Titano fizinės ir cheminės savybės

1. Tankis: Titano tankis yra 4,506–4,516 g/kubinis centimetras, kuris yra lengvesnis už aliuminį, bet sunkesnis už geležį, varį ir nikelį.
2. Spalva ir išvaizda: Titanas yra sidabriškai baltas metalas su metaliniu blizgesiu ir išvaizda panaši į plieno.
3. Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra: titano lydymosi temperatūra yra apie 1668 ± 4 laipsniai, o virimo temperatūra yra apie 3260 ± 20 laipsnių, o tai rodo, kad titanas turi puikų stabilumą aukštoje temperatūroje
4. Latentinė lydymosi šiluma: latentinė titano lydymosi šiluma yra nuo 3,7 iki 5.0 kcal/g atomo, o tai reiškia, kad lydymosi proceso metu reikia sugerti tam tikrą šilumos kiekį.
5. Latentinė garavimo šiluma: latentinė titano garavimo šiluma yra nuo 102,5 iki 112,5 kcal/g atomo, o tai reiškia, kad skystam titanui paversti dujine būsena reikalingas didelis energijos kiekis.
6. Kritinė temperatūra ir kritinis slėgis: Kritinė titano temperatūra yra 4350 laipsnių, o kritinis slėgis yra 1130 atmosferų. Kritinė temperatūra reiškia, kad virš šios temperatūros, nesvarbu, kiek slėgis būtų padidintas, titano skystis negali egzistuoti skystoje būsenoje.
7. Superlaidumas: titanas pasižymi superlaidumu esant ypač žemai temperatūrai, o jo kritinė superlaidumo temperatūra yra nuo 0,38 iki 0,4K, todėl titaną galima naudoti kaip superlaidžią medžiagą kai kuriose konkrečiose srityse.
8. Šilumos laidumas ir elektrinis laidumas: Palyginti su kitais metalais, titano šilumos laidumas ir elektros laidumas yra gana prastas. Jo elektrinis laidumas yra šiek tiek mažesnis nei nerūdijančio plieno, todėl jis nėra dažnai naudojamas elektros laidumui.
9. Paramagnetizmas ir magnetinis pralaidumas: titanas yra paramagnetinė medžiaga, o jo magnetinis pralaidumas yra artimas 1,00004, o tai rodo, kad jo reakcija į išorinius magnetinius laukus yra gana silpna.

1. Veikla: Titanas yra gana aktyvus pereinamasis metalas, tačiau jis yra gana stabilus kambario temperatūroje. Aukštoje temperatūroje jis gali reaguoti su deguonimi, azotu, siera ir kitais nemetalais, sudarydamas jautrius junginius.
2. Oksidacijos būsena: pagrindinė titano oksidacijos būsena yra +4. Nors jis taip pat gali būti kai kuriuose junginiuose, +3, +2 ir kitose oksidacijos būsenose, titano +4 oksidacijos būsena yra stabiliausia.
3. Reakcija su deguonimi: Dazai gali reaguoti su deguonimi aukštoje temperatūroje ir sudaryti titano oksidą, kuris yra balta kieta medžiaga. Įprastos rūdos formos yra rutilas ir rutilas.
4. Reakcija su azotu: Titanas gali reaguoti su azotu, sudarydamas titano nitridą, labai kietą medžiagą, dažniausiai naudojamą dangoms ir pjovimo įrankiams.
5. Reakcija su halogenais: titanas gali reaguoti su fluoru, chloru, bromu ir jodu, sudarydamas atitinkamus halogenidus. Šie halogenidai atlieka svarbų vaidmenį kai kuriose pramonės srityse.
6. Reakcija su rūgštimi: ant titano paviršiaus susidaro stabili oksido apsauginė plėvelė, todėl ji labai atspari korozijai. Dėl to titanas gerai veikia korozinėje aplinkoje, todėl yra plačiai naudojamas cheminėje įrangoje.
7. Reakcija su šarmu: Titanas turi gerą atsparumą korozijai šarmams. Tam tikromis šarminėmis sąlygomis ant titano paviršiaus susidaro oksido plėvelė, apsauganti metalinį paviršių nuo tolesnės erozijos.
8. Lydinio formavimas: Titanas gali sudaryti lydinius su daugybe elementų, įskaitant geležį, aliuminį, vanadį, varį ir kt. Šie lydiniai paprastai pasižymi dideliu stiprumu, atsparumu korozijai ir lengvumu. Todėl jis plačiai naudojamas aviacijos ir kitose pramonės srityse.